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2016届衡水中学理综一模

河北省衡水中学2014届高三上学期五调考试理综试题
河北省衡水中学2014届高三上学期五调考试理综试题

衡水2016 理综好题精选模拟(一)第Ⅰ卷7. 下列说法错误的是()A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4 的沸点和熔点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应 8. 有人认为 CH2=CH2 与 Br2 的加成反应,实质是 Br2 先断裂为 Br+和 Br-,然后 Br+首先与 CH2=CH2 端碳原子结合,第 二步才是 Br-与另一端碳原子结合。

根据该观点,如果让 CH2=CH2 与 Br2 在盛有 NaCl 和 NaI 的溶液中反应,则得到的 有机物不可能是( ) A. BrCH2CH2Br B. ClCH2CH2Cl C. BrCH2CH2I D. BrCH2CH2Cl 9. 如图所示, 隔板 I 固定不动, 活塞Ⅱ可自由移动, M、 N 两个容器中均发生反应: A (g) +2B (g) ⇌xC (g) △H=-192kJ•mol-1, 向 M、N 中都通入 1molA 和 2mol B 的混合气体,初始 M、N 容积相同,保持温度 不变.下列说法正确的是( ) A.若 x=3,达到平衡后 A 的体积分数关系为:φ (M)>φ (N) B.若 x>3,达到平衡后 B 的转化率关系为:α (M)>α (N) C.若 x<3,C 的平衡浓度关系为:c(M)>c(N) D.x 不论为何值,起始时向 N 容器中充入任意值的 C,平衡后 N 容器中 A 的浓度均相等一.选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.下列叙述错误的是( ) A.“一个相对封闭的生态环境中闯入某种大型肉食动物后,生态系统各种成分相互作用直到恢复原状”指的是恢复力稳 定性 B.各个营养级的生物量金字塔不一定递减 C.细胞癌变是原癌基因和抑癌基因都发生突变导致的 D.提取色素时,运用了不同色素在层析液中溶解度不同的原理 2.下图曲线表示一只成年雄性狗血液中两种激素的含量变化,下列分析不正确的是( ) A.A 物质可能是由下丘脑分泌的 B.A,B 两种物质的化学本质都是蛋白质 C.B 的变化对 A 有反馈调节作用 D.B 物质主要是由睾丸分泌的3. 挪威科学家最新的研究显示,气候变暖将提高人类患腺鼠疫的可能性。

这种病是由鼠疫杆菌(宿主为啮齿动物)引起 的,鼠疫杆菌释放外毒素,会使患者出现中毒性休克综合征。

科学家从病愈患者的血清中提取的抗毒素对腺鼠疫患者有 显著疗效。

下列说法正确的是( ) A.与鼠疫杆菌合成释放外毒素有关的细胞器有核糖体,内质网,高尔基体和线粒体 B.抗毒素时一种抗体是效应 T 细胞产生的淋巴因子 C.外毒素是一种抗原,能引起人体的免疫反应 D.该免疫过程属于细胞免疫 4.下列结合种群特征的概念图所作的分析,错误的是( )10. 已知: 将 Cl2 通入适量 KOH 溶液, 产物中可能有 KC1、 KClO、 KC1O3, 且 时,下列有关说法错误的是( )c(Cl ) 的值与温度高低有关。

当 n(KOH)= a mol c(ClO)A.利用性引诱剂诱杀害虫会影响③ B.种群密度是种群最基本的数量特征 C.预测种群数量变化的主要依据是④ D.春运期间,广州人口数量变化主要取决于图中的①② 5. 鸟类的性别决定为 ZW 型。

某种鸟类的眼色受两对独立遗传的基因(A、a 和 B、b)控制。

甲、乙是两个纯合品种, 均为红色眼。

根据下列杂交结果,推测杂交 1 的亲本基因型是( ) 杂交 1 ♂甲  ♀乙 杂交 2♀甲  ♂乙A、若某温度下,反应后 c(Cl-):c(ClO-)=11,则溶液中 c(ClO-):c(ClO3-)=1 2B、参加反应的氯气的物质的量等于1 amol 2 1 5 amol≤n≤ amol 2 6C、改变温度,反应中转移电子的物质的量 n 的范围:雌雄均为褐色眼 A.甲为 AAbb,乙为 aaBB C.甲为 AAZbZb,乙为 aaZBW雄性为褐色眼、雌性为红色眼 B.甲为 aaZBZB,乙为 AAZbW D.甲为 AAZbW,乙为 aaZBZB ) D、改变温度,产物中 KC1O3 的最大理论产量为1 amol 72C(g)达到平衡,测得平衡时各物质的物质的量之比11. 某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应:A(g)+3B(g) 6. 图 a、b 分别为农村和城市生态系统的生物量(生命物质总量)金字塔示意图.下列叙述正确的是( A.两个生态系统均可通过信息传递调节种间关系 B.两个生态系统的营养结构均由 3 个营养级组成 C.城市生态系统不具有自我调节能力,抵抗力稳定性低 D.流经两个生态系统的总能量均是其植物所固定的太阳能为 2:2:1,保持温度、体积不变,再以 2:2:1 的体积比将 A、B、C 充入此容器中,则( ) A.平衡向逆反应方向转动 B.平衡不移动 C.C 的百分含量增大 D、C 的百分含量减小 12. 在一定条件下, 可逆反应: N2+3H2⇌2NH3, △H<0, 达到平衡时, 当单独改变下列条件后, 有关叙述错误的是 ( A.加催化剂 v正 、 v逆 都发生变化且变化的倍数相等)

B.降温 v正 、 v逆 都减小,且 v正 减小倍数大于 v逆 减小倍数 C.加压, v正 . v逆 都增大,且 v正 增大倍数大于 v逆 增大倍数 D.加入氩气, v正 、 v逆 都增大,且 v正 增大倍数大于 v逆 增大倍数 13. 密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和,点火爆炸后恢复到原温度(20℃),压强减小至原来的一半,若加 NaOH 的溶液则气体全部被吸收,则此烃为 A.C3H8 B.C2H4 C.C2H6 D.C6H619. 一个劲度系数为 k,由绝缘材料制成的轻弹簧,一端固定,另一端与质量为 m、带正电荷电量为 q 的小球相连,静 止在光滑绝缘水平面上.当加上如图所示的场强为 E 的匀强电场后,小球开始运动,下列说法中正确的是( ) (A)球的速度为零时,弹簧伸长 Eq/k (B)球作简谐运动,振幅为 Eq/k (C)运动过程中,小球的机械能守恒 (D)运动过程中,小球的电势能、动能和弹性势能相互转化,且总量保持不变。

20. 如图所示,两质量相等的物块 A、B 通过一轻质弹簧连接,B 足够长、放置在水平面上,所有接触面均光滑.弹簧开 始时处于原长,运动过程中始终处在弹性限度内.在物块 A 上施加一个水平恒力,A、B 从静止开始运动到第一次速度相 等的过程中,下列说法中正确的有( ) A.当 A、B 加速度相等时,系统的机械能最大 B.当 A、B 加速度相等时,A、B 的速度差最大 C.当 A、B 的速度相等时,A 的速度达到最大 D.当 A、B 的速度相等时,弹簧的弹性势能最大 21. 如图所示,水平桌面上的轻质弹簧一端固定,另一端与小物块相连。

.弹簧处于自然长度时物块位于 O 点(图中未标 出)。

物块的质量为 m,AB =a,物块与桌面间的动摩擦因数为 μ。

现用水平向右的力将物块从 O 点拉至 A 点,拉力做 的功为 W。

撤去拉力后物块由静止向左运动,经 O 点到达 B 点时速度为零。

重力加速度为 g。

则上述过程中二.选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中,第 14~18 题只有一项符合题目要求,第 19~21 题有多项符合题目要求。

全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。

14.下列错误的是( ) A.牛顿发现摆的等时性 B.伽利略首先将物理实验事实和逻辑 C 卡文迪许测量了万有引力定律 D.洛伦兹发现了磁场对运用电荷的作用公式 15.如图所示,以直角三角形 AOC 为边界的有界匀强磁场区域,磁感应强度为 B, A  60 ,AO=L,在 O 点放置一个粒 子源,再以向各个方向发射某种带负电粒子。

已知粒子的比荷为q BqL ,发射速度都为 v0  。

设粒子发射方向与 OC m m)边夹角为 0,不计粒子之间相互作用及重力。

对于粒子进入粒子进入磁场后的运动,下列说法正确的是( A.当  =45°时粒子将从 AC 边射出 B.所有从 OA 边射出的粒子在磁场中运动时间相等 C.随  角增大,粒子在磁场中运用的时间先变大后变小 D.在 AC 边界上只有一半区域有粒子射出1  mga 2 3 B.物块在 B 点时,弹簧的弹性势能小于 W   mga 2A.物块在 A 点时,弹簧的弹性势能等于 W  C.经 O 点时,物块的动能小于 W   mga D.物块动能最大时弹簧的弹性势能小于物块在 B 点时弹簧的弹性势能第Ⅱ卷16.用一力 F 水平向右拉小球,使小球和车一起以加速度 a 向右运动,细线与竖直方向成 α 角,细线的拉力为 F 1 。

若用 一力 F ' 水平向左拉小车,使小球和车一起以加速度 a′向左运动' 时,细线与竖直方向也成 α 角,细线的拉力为 F 1 ,则 (三、非选择题:包括必答题和选考题两部分。

第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都必须做答。

第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题(共 129 分)22.如图 1 所示为“探究加速度与力、质量的关系”的实验装置,数字化信息系统获得了小车加速度 a 与钩码的质量及小车和砝码 的质量对应关系图。

钩码的质量为 m1,小车和砝码的质量为 m2,重力加速度为 g。

)A.a′=a, F 1=F' 1B.a′>a, F' 1=F1' C.a′<a, F 1 1=F' D.a′>a, F 1 1 >F17. 如图所示,车厢里悬挂着两个质量不同的小球,上面的球比下面的球质量大,当车厢向右做匀加速运动时(空气阻 力不计) ,两个小球稳定后所处的位置在下列各图中正确的是 ( )⑴下列说法正确的是_____。

A.每次在小车上加减砝码时,应重新平衡摩擦力 18. 如图所示,均匀 T 型物块 A 质量为 m,夹在两个相同的水平垫板中,A 与垫板间的动摩 擦因数为μ ,当垫板 B、C 以相同的水平速率 v1 对称且匀速地向两侧退开时,若要使 A 以速 率 v2 匀速前移,作用在 A 中央位置上与 v2 同向的水平拉力 F 的大小满足( ) A.F<μ mg B.F=μ mg C.F>μ mg D. 不能确定 B.实验时若用打点计时器应先释放小车后接通电源 C.本实验 m2 应远小于 m1 D.在用图象探究加速度与质量关系时,应作 a 1 图象 m2

⑵实验时,某同学由于疏忽,遗漏了平衡摩擦力这一步骤,测得 F  m1 g ,作出 a  F 图像,他可能作出图 2 中___ _(选填“甲”、“乙”、“丙”)图线。

此图线的 AB 段明显偏离直线,造成此误差的主要原因是_____。

A.小车与轨道之间存在摩擦 B.导轨保持了水平状态 C.砝码盘和砝码的总质量太大 D.所用小车的质量太大 ⑶实验时,某同学遗漏了平衡摩擦力这一步骤,若轨道水平,他测量得到的(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是________(填序号)。

A.往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸1  a 图像,如图 3。

设图中直线的斜率 m2(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案: 甲方案:与足量 AgNO3 溶液反应,称量生成的 AgCl 质量。

乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案:与已知量 CaCO3(过量)反应,称量剩余的 CaCO3 质量。

丁方案:与足量 Zn 反应,测量生成的 H2 体积。

继而进行下列判断和实验: ①判定甲方案不可行,理由是 ______________________________________. ②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。

为 k,在纵轴上的截距为 b,则小车与木板间的动摩擦因数   _______,钩码的质量______________. 23. 1、在做测量电源电动势 E 和内阻 r 的实验时,提供的器材是:待测电源一个,内阻为 RV 的电压表一个(量程大于 电源的电动势),电阻箱一个,开关一个,导线若干.为了测量得更加准确,多次改变电阻箱的电阻 R,读出电压表的 相应示数 U,以1 1 为纵坐标,R 为横坐标,画出 与 R 的关系图象,如图所示.由图象可得到直线在纵轴上的截距为 U Um,直线的斜率为 k,试根据以上信息①在虚线框内画出实验电路图. ②写出 E、r 的表达式,E=______,r=_______ 24. 如图所示,一长绝缘木板靠在光滑竖直墙面上,质量为 m.木板右下方有一质量为 2m、电荷量为+q 的小滑块,滑 块与木板间的动摩擦因数为μ ,木板与滑块处在场强大小为 E=4mg/q 的匀强电场中,电场方向水平向左,若电动机通过 一根绝缘细绳拉动滑块,使之匀加速向上移动,当滑块与木板分离时,滑块的速度大小为 v.此过 程中电动机对滑块做的功为 W.(重力加速度为 g). (1)求滑块向上移动的加速度大小; (2)写出从滑块开始运动到与木板分离的过程中木板增加的机械能随时间变化的函数关系式 [已知:Ksp(CaCO3)=2.8× 、Ksp(MnCO3)=2.3× ] b.平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果_________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

a.量取试样 20.00mL,用 0.1000 mol·L NaOH 标准溶液滴定,消耗 22.00mL,该次滴定测的试样中盐酸浓度为 —1 _____________mol·L ;—1④进行丁方案实验:装置如右图所示(夹持器具已略去)。

25. 在平面直角坐标系 xOy 中,第Ⅱ象限存在沿 x 轴正方向的匀强电场,第Ⅰ象限存在垂直于坐标平面向外的匀强磁 场,磁感应强度为 B。

一质量为 m、电荷量为 q 的带正电的粒子从 x 轴负半轴上的 M 点以速度 v0 垂直于 x 轴射入电场, 经 y 轴上的 N 点与 y 轴正方向成 θ=60° 角射入磁场,最后从 x 轴正半轴上的 P 点垂直于 x 轴射出磁场,如图所示。

不 计粒子重力,求: (1).M、N 两点间的电势差 UMN (2).粒子在磁场中运动的轨道半径 R (3).粒子从 M 点运动到 P 点的总时间 t (i)使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将___________转移到____________中。

(ii)反应完毕,每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变。

气体体积逐次减小的原因 是_________________(排除仪器和实验操作的影响因素)。

27.二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂,被称为“第 4 代消毒剂”。

工业上可采用 氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备 ClO2。

( 1 )亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生 ClO2 气体,离子方程式为 ___________________________.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。

若将盐酸改为相同 pH 的硫酸,开始时反应 缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快。

产生气体速率迅速加快的原因是__________________________. (2)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备 ClO2。

用 H2O2 作还原剂制备的 ClO2 更适合用于饮用水的消毒,其主 要原因是____________________________.26.实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2(反应装置如右图所示)。

(3)电解法是目前研究最为热门的生产 ClO2 的方法之一。

如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯 ClO2 的实验。

转 化 率 / 30 25 20 15 10 5 050(80.24.0)(75.24.0) (40.21.5) (20.11.2) (15.6.7) (10.3.0) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 t/min①电源负极为_______极(填 A 或 B) ②写出阴极室发生反应依次为_____________________________ ﹣ ③控制电解液 H+不低于 5mol/L,可有效防止因 H+浓度降低而导致的 ClO2 歧化反应。

若两极共收集到气体 22.4L(体积 已 折 算 为 标 准 状 况 , 忽 略 电 解 液 体 积 的 变 化 和 ClO2 气 体 溶 解 的 部 分 ) , 此 时 阳 极 室 与 阴 极 室 c(H+) 之 差 为 _________________. 28.甲酸甲酯水解反应方程式为: HCOOCH3(l)+H2O(l)  HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0 某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计) .反应体系中各组分的起始量如下表: 组分 物质的量/molHCOOCH31.00H 2O1.99HCOOH0.01CH3OH0.52甲酸甲酯转化率在温度 T1 下随反应时间(t)的变化如下图: (1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:29.某果园发生了虫害,该虫害是由害虫 A 引起的.害虫招来了一种小蜂和一种小鸟,小蜂把卵产入害虫 A 体内,孵出 的小蜂幼虫吃空虫体后羽化飞出,再攻击害虫 A 的其他个体.小鸟特别喜食害虫 A,也捕食小蜂.在体内有小蜂幼虫的 害虫 A 中,有些个体常疯狂地摇摆身体,因而容易被小鸟发现而被捕食.回答下列问题: (1)小鸟和小蜂的种间关系是______. (2)小鸟捕食疯狂摇摆的害虫 A,对 A 种群的生存______(填“有利”、“不利”或“无影响”) ,理由是______. (3)体内有小蜂幼虫的害虫 A 摇摆身体为小鸟提供了一定的信息.在生态系统中,信息对种间关系具有______作用, 有利于维持生态系统的稳定. 30.某育种工作者在一次重复孟德尔的杂交试验时,偶然发现了一个罕见现象:选取的高茎(DD)豌豆植株与矮茎(dd) 豌豆植株杂交,得到的 E 全为高茎;其中有一棵 F1 植株自交得到的 F2 出现了高茎:矮茎=35:1 的性状分离比.请分 析回答以下相关问题. (1)对题干中“分离现象”的解释: ①由于环境骤变如降温的影响,该 F1 植株可能发生了______变异,幼苗发育成为基因型是______的植株. ②该 F1 植株产生含是显性基因的配子所占比例为______. ③该 F1 自交,产生的 F2 基因型有______种,其比例为______. (2)对上述解释的验证: 为验证以上的解释,理论上需要通过______实验来测定 F1 的基因型,即选择表现型为______的豌豆对其进行异花授 粉.预期子代表现型及其比例为______. - - 31.下 图 是 某 人 工 鱼 塘 生 态 系 统 能 量 流 动 图 解 ( 能 量 单 位 : J· cm 2 · a 1), 请 回 答 下 列 问 题 。

反应时间范围/min平均反应速率/ ( 1030~510~15 7.420~25 7.830~35 4.440~45 1.650~55 0.875~80 0.0mol  min 1 ) 1.9请计算 15~20min 范围内甲酸甲酯的减少量为______mol,甲酸甲酯的平均反应速率为______mol•min-1(不要求写出 计算过程) . (2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:______. (3)上述反应的平衡常数表达式为:K=c( HCOOH )  c(CH 3OH ) ,则该反应在温度 T1 下的 K 值为______. c( HCOOCH 3 )  c( H 2O)(4)其他条件不变,仅改变温度为 T2(T2 大于 T1) ,在答题卡框图中画出温度 T2 下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的 预期结果示意图.(1) 该 池 塘 生 物 共 同 组 成 ______,该生态系统的结构是______ - - (2)输入该生态系统的总能量为____________ J· cm 2 · a 1 ,其中 A 的含义是______,图中二三营养级之间的能量 传递效率为______ 32.生长素的主要作用是促进细胞纵向伸长,其作用机理如图所示,请回答下列问题:

34.(1)位于坐标原点处的波源 A 沿 y 轴做简谐运动, A 刚好完成一次全振动时, 在介质中形成简谐横波的波形如图所示.B 是沿波传播方向上介质的一个质点,则以下说法不正确的是( ) A.波源 A 开始振动时的运动方向沿 y 轴负方向 B.经半个周期时间质点 B 将向右迁移半个波长 C.此后的 1 4 周期内回复力对波源 A 一直做负功 D.在一个周期时间内 A 所受回复力的冲量为零 (2) 如图所示,一块两面平行的玻璃砖平放在纸面上,将它的前、后两个边界 PQ、MN 记录在纸面上.若单色光沿纸面从真 空中以入射角 i=60°,从 MN 表面射入时,光通过玻璃砖的时间为 t;若保持入射光的方向不变,现撤去玻璃砖,光通过 PQ、 MN 之间的区域的时间也为 t,那么,这块玻璃砖对该入射光的折射率为( )A.2B.C.1.5D.35. 【物理-物理 3-5】 (1)生长素作用的第一步是与细胞膜上的受体结合,形成“激素-受体复合物”,这一过程体现了细胞膜的_________功能。

(2)被激活的“激素-受体复合物”能引起内质网释放 Ca2+,Ca2+促使细胞内的 H+以_______的方式运往细胞外 (3)学家研究发现紫外线可以抑制植物生长,原因是紫外线增加了植物体内吲哚乙酸氧化酶的活性,从而促进了生长 素氧化为 3-亚甲基氧代吲哚,而后者没有促进细胞伸长的作用。

现在提供生长状况相同的健康的小麦幼苗若干作为实 验材料,请完成下列实验方案,以验证紫外线抑制植物生长与生长素的氧化有关。

一:小麦幼苗平均分为甲组和乙组。

二给予甲组___________光照,给予乙组_________光照。

三观察两组幼苗的__________并测量_____________的含量。

(1) C 发生放射性衰变为 N ,半衰期约为 5700 年。

已知植物存活其间,其体内 C 与 C 的比例不变;生命 活动结束后, C 的比例持续减少。

现通过测量得知,某古木样品中 C 的比例正好是现代植物所制样品的二分之 一。

下列说法正确的是_____。

(双选,填正确答案标号) a.该古木的年代距今约为 5700 年 c.14 14 14 14 14 14 12b.12C 、 13C 、 14C 具有相同的中子数14(二)选考题:共 45 分。

请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一道题作答。

如果多做,则每学科按所做的第一题计分。

33. 【物理-物理 3-3】(1)墨滴入水,扩而散之,徐徐混匀。

关于该现象的分析正确的是_____。

(双选,填正确答案标号) a.混合均匀主要是由于碳粒受重力作用 b.混合均匀的过程中,水分子和碳粒都做无规则运动 c.使用碳粒更小的墨汁,混合均匀的过程进行得更迅速 d.墨汁的扩散运动是由于碳粒和水分子发生化学反应引起的 (2)扣在水平桌面上的热杯盖有时会发生被顶起的现象;如图,截面积为 S 的热杯盖扣在水平桌面上,开始时内 部封闭气体的温度为 300K,压强为大气压强 P0。

当封闭气体温度上升至 303K 时,杯盖恰好被整体顶起,放出少许 气体后又落回桌面,其内部压强立即减为 P0,温度仍为 303K。

再经过一段时间,内部气体温度恢复到 300K。

整个 过程中封闭气体均可视为理想气体。

求:C 衰变为 14 N 的过程中放出 β 射线d. 增加样品测量环境的压强将加速 C 的衰变(2)如图,三个质量相同的滑块 A、B、C,间隔相等地静置于同一水平轨道上。

现给滑块 A 向右的初速度 v0,一 段时间后 A 与 B 发生碰撞,碰后 AB 分别以 v0 、 v0 的速度向右运动,B 再与 C 发生碰撞,碰后 B、C 粘在一起向 右运动。

滑块 A、B 与轨道间的动摩擦因数为同一恒定值。

两 次碰撞时间极短。

求 B、C 碰后瞬间共同速度的大小。

36. [化学---化学与技术] 工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx 气体(含 NO、NO2)制备 NaNO2、NaNO3,工艺流程如下:Na2CO3 H2O NOx 中和液 碱吸收 蒸发I 结晶I 母液I 分离I NaNO2 稀HNO3 蒸发II 空气 转化液 结晶II 母液II 转化 回收 分离II NaNO31 83 4AoBC溶液已知:Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 (ⅰ)当温度上升到 303K 且尚未放气时,封闭气体的压强; (1)中和液所含溶质除 NaNO2 及少量 Na2CO3 外,还有__________(填化学式)。

(ⅱ)当温度恢复到 300K 时,竖直向上提起杯盖所需的最小力。

(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是_______。

蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少 量的 NaNO2 等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。

(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀 HNO3 的目的是_______。

母液Ⅱ需回收利用,下列处理方法合理的是________。

a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作 c.转入转化液 d.转入结晶Ⅱ操作

(4)若将 NaNO2、NaNO3 两种产品的物质的量之比设为 2:1,则生产 1.38 吨 NaNO2 时,Na2CO3 的理论用量为______ 吨(假定 Na2CO3 恰好完全反应)。

37 已知 T.X.Y.Z 是中学化学常见的四种元素,其结构或性质信息如下表。

元素 T X Y Z 结构或性质信息 原子的 L 层上 s 电子数等于 p 电子数。

元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。

空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。

单质常温常压下是气体。

原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子。

39.花椰菜易受黑腐病菌的危害而患黑腐病,野生黑芥具有黑腐病的抗性基因。

用一定剂量的紫外线处理黑芥原生质体 可使其染色体片段化,并丧失再生能力。

再利用此原生质体作为部分遗传物质的供体与完整的花椰菜原生质体融合,以 获得抗黑腐病杂种植株。

流程如下图。

请根据信息回答有关问题: (1)写出与 Y2 互为等电子体的分子式 。

(2)在相同状况下,Y 的简单氢化物的沸点高于 Z 的氢化物,其原因是 。

(3)T.X.Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是 。

(4)元素 Q 的原子序数是 X 与 Z 的原子序数之和。

①该元素基态原子的最外层电子排布式为 。

2- 2- ②元素 Q 与元素 T.Y.Z 分别形成平面型的[Q(TY)4] 和四面体的[QZ4] ,其中 T 与 Y.Q 与 Z 成键时中心原子采用 的杂化方式分别是 。

③元素 Q 形成的单质的晶体结构如下图所示,该晶体形成时的原子堆积方式是 (选填 “甲”.“乙”.“丙”)。

(1)若分析再生植株的染色体变异类型,应剪取再生植株和_____________植株的根尖,通过______、______、 染色和制片等过程制成装片,然后在显微镜下观察比较染色体的形态和数目。

(2)过程②后, 在显微镜下观察融合的活细胞中有供体的________存在, 这一特征可作为初步筛选杂种细胞的标志。

40. [生物——选修 3:现代生物科技专题](15 分)(2015 新课标 1 高考真题) HIV 属于逆转录病毒,是艾滋病的病原体。

回答下列问题: (1) 用基因工程方法制备 HIV 的某蛋白 (目的蛋白) 时, 可先提取 HIV 中的 作用下合成 , 以其作为模板, 在 的。

获取该目的蛋白的基因,构建重组表达载体,随后导入受体细胞。

(2)从受体细胞中分离纯化出目的蛋白,该蛋白作为抗原注入机体后,刺激机体产生的可与此蛋白结合的相应分 .38 [化学---有机化学基础] 菠萝酯 F 是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:CH 2 CHCHCH 2泌蛋白是。

该分泌蛋白可用于检测受试者血清中的 HIV,检测的原理是。

(3)已知某种菌导致的肺炎在健康人群中罕见,但是在艾滋病患者中却多发。

引起这种现象的根本原因是 HIV 主O要感染和破坏了患者的部分(CH2)3OH细胞,降低了患者免疫系统的防卫功能。

癌细胞的功能,艾滋病患者由于免疫功能缺陷,易发生恶性肿瘤。

CHO + CHCH 2AH(足量) Mg HBr 2 B C 干醚 催化剂CH2MgBr ①H2C CH 2 ②H+ O(4)人的免疫系统有O2 Cu ,(CH 2 ) 2 CHO KMnO 4HE D 浓H SO , 2 4O(CH 2 )COCH 2 CH  CH 2FCH 2 CH 2 CH 已知: + CH 2 CHCH 2RMgBrBr ①H2C CH (环氧乙烷) 2 RCH 2 CH 2 OH  Mg ②H+ OH(1)A 的结构简式为_________________,A 中所含官能团的名称是_________。

(2)由 A 生成 B 的反应类型是______________,E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的 结构简式为_________________。

(3)写出 D 和 E 反应生成 F 的化学方程式________________________。

(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备 1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选) 。

答案1.D(B 数量不一定,但能量一定是递减的,D 是分离色素时,故选 D) 2.B 解:B 为雄激素 首先降低的应为性激素为固醇 A 物质可能为促性激素释放激素 B:负反馈调节 B  刺激 A B.若 x>3,由于反应后气体体积增大,N 容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积,压强减小,平 衡正向移动,B 的转化率增大,所以达到平衡后 B 的转化率关系为:α (M)<α (N) ,故 B 错误; C.若 x<3,由于反应后气体体积减小,N 容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积,压强增大,平 衡正向移动,C 的平衡浓度增大,所以 C 的平衡浓度关系为:c(M)<c(N) ,故 C 错误; D.恒温恒压下,x 不论为何值,起始时向 N 容器中充入任意值的 C,一边倒后,A 与 B 的物质的量之比都是 1:2,为 等效平衡,反应物的浓度相同,即平衡后 N 容器中 A 的浓度均相等,故 D 正确; 故选 D. 10.D 解析:设 n( Cl )=11 mol,则 n( ClO )=1 mol,生成 11mol Cl ,得到电子 11mol,生成 1mol ClO ,失去电子 1mol, 根据电子守恒可求得 ClO3 为(11-1)÷5=2 mol,则 A 项正确;由反应产物 KCl、KClO 和 KClO3 的化学式看出钾元素   总结:看清变化趋势及注射的手术随其变化 3.C 解:鼠疫杆菌为原核生物,无细胞器,抗毒素为抗原,血清为体液免疫(常用) 总结:看题目中的关键字(杆菌,血清) ,迁移已知知识 4.D 解: (1)死亡率 (2)出生率 (3)年龄组成 (4)性别比例 性别比例关系死亡率,出生率 年龄组成只与出生率有关 D 取决于迁入率,迁出率 总结:影响动物种群密度的因素要熟知 5.B 解析:P:AABB  aabb P:AAbb  aaBB与氯元素物质的量之比均为 1∶1,即 n(Cl2)=n(Cl)=n(KOH)=amol,B 项正确;改变温度,若反应中只生成KCl 和 KClO,转移电子amol,若反应中只生成 KCl 和 KClO3,则转移电子amol,C 项正确;改变温度,若反应中只AaBb AaBb F:(与一种亲表现型相同) (与两亲本表现型均不同) 由以上可得出甲,乙为单显,子代为双显表现型 褐:双显 红:单显 由杂交 2,子代雌性一种表现型,雄性为另一表现型,故为隐“雌”交显“雄”ZW 6.A. 解析:B:动物 动物中有多个营养级 C.城市人多,动植物种类少 D.城市中有人工输入能量 7. DZBX B生成 KCl 和 KClO3,根据电子守恒,可产生 KClO3(最大理论产量)1/6amol,D 项错误。

11.AC 解析:充入气体相当于给原气体加压,平衡向右移动,∴选 AC 12.BD 解析:A、催化剂能同等程度增大反应速率,加入催化剂,平衡不移动,故 A 正确; B、降低温度,正逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动,则 v(正) 、v(逆)都减小,且 v(正)减小倍数小于 v (逆)减小倍数,故 B 错误; C、增大压强,正逆反应速率都增大,由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和,则平衡向正反应方 向移动,v(正)增大倍数大于 v(逆)增大倍数,故 C 正确; D、氩气为惰性气体,若为恒容下通入氩气,对反应速率和平衡移动都没有影响,故 D 错误. 故选 BD. 13. 解:设此烃的化学式为 Cx H y , 则有 Cx H y  ( x  1y y 点燃  )O2     xCO2  H 2O +y 4 4 2 y x x 41 x 解析:乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分,A 正确。

从分子的结构或性质(状态)可确定乙醇和乙酸的沸点和熔点 都比 C2H6 和 C2H4 的沸点和熔点高,B 正确。

乙醇和乙酸都能发生氧化反应,如燃烧等,C 正确。

酯化反应是指醇羟基与 酸羟基之间的脱水反应,而皂化反应是专指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应,二者发生的条件也不同,不是 互为逆反应,D 错误。

8.B     解析: Br2 可以提供 Br , Br ,而 NaCl NaI 只能提供 I Cl ,A,C,D 项均有正负离子,B 中不可能有 Cly  2x 4由此可得:4x=4+y 若 x=1,则 y=0,不存在此物质, 若 x=2,则 y=4,物质为 C2 H 4 ,若 x=3, 则 y=8,物质为 C3 H 8 ,故选:AB. 14.A 解析:是伽利略发现了摆的等时性9. D 解析:A.若 x=3,由于反应前后气体体积不变,N 容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效,所以达到平衡后 A 的体积分数关系为:φ (M)=φ (N) ,故 A 错误;15.【答案】A.D 解析:B:偏转角不同,时间不同;C:根据弦长判断弧长∵ v0 相同∴t 随弧长变大而变大 ;D:设 OC 射入时,AC 中点射出,   在 AM 之间

点评:根据弦长比较 t 是一种非常有效且方便常用方法。

16. 解:对 m 在竖直方向上受力平衡,故 F1cosα =mg,F2cosα =mg 故 F1=F2 对甲图中的小车,由牛顿第二定律 F1sinα =Ma 对乙图中的小球,由牛顿第二定律 F2sinα =ma′ 又 M>m,故 a′>a 答案:C。

17.B 解析:对下面小球: mg tan   ma22.(1)D(2) 丙_C (3)  b gkm1 1 gk【解析】(1)根据重力沿斜面向下的分力等于物体受到的摩擦力这一原理来平衡摩擦力,即满足mg sin θ  μmg cos θ  tan θ  μ ,与质量无关,所以增减砝码后不需要重新平衡摩擦力,A 错误;由于实验过程非 a gtan ∴  = 常短暂,为了得到更多的数据,应先接通电源后释放纸带,B 错误;实验中需要钩码的质量远远小于小车的质量,故 C 错误;直线更能直观的反应两者的关系,根据牛顿第二定律可得 a  象,D 正确)a 对整体: (m  M ) g tan   (M  m18.AF 1 1 ,加速度 a 与 成正比,所以应绘制 a  图 m m m21 解析:A 对垫板压力 N= mg 21 f   mg 2(2)没有平衡摩擦力,则在钩码有一定质量后,小车才具有加速度,故丙正确; (3)根据牛顿第二定律可知, m1 g  μm2 g  m2a ;结合1 A 相对于垫板有两个方向运动∴f 与 F 一定有一定的夹角∴匀速时, F   mg  2  cos    mg 2 Eq 19. 解:A、小球处于平衡位置时,电场力与弹簧的弹力平衡,弹簧伸长了 ,此时小球的速度不是零,而是最大.故 k Eq Eq A 错误. B、图示位置小球处于位移最大处,弹簧处于原长,平衡位置时弹簧伸长了 ,则振幅 A= .故 B k k2 Eq 1 2 2q 2 E 2 正确. C、 根据对称性可知, 弹簧最大的伸长量 x=2A= , 弹簧的最大弹性势能 EP= kx  . 故 C 正确 k 2 kD、1 1 μ 1  a 图象,可得:   a ,设图中直线的斜率 m2 m2 m1 m1 g为 k,在纵轴上的截距为 b,因此钩码的质量 m1 1 , gk小车与木板间的动摩擦因数 μ b ; gk由题,水平面是光滑的,在运动过程中,小球的电势能、动能和弹簧的弹性势能互相转化,根据能量守恒定律可知,三 者总量保持不变.故 D 正确.故选 BCD 20.BCD B A F1 F1 F 解:对 A、B 在水平方向受力分析如图,F1 为弹簧的拉力; 当加速度大小相同23.② 【解析】(1)伏阻法测电源电动势与内阻的实验电路图如图所示. (2)电压表的电阻为 RV,闭合开关,设电路电流为 I,F 为 a 时,对 A 有 F-F1=ma,对 B 有 F1=ma,得 F1  ,在整个过程中 A 的 2VV 合力(加速度)一直减小,而 B 的合力(加速度)一直增大,在达到共同加 V2 速度之前 A 的合力(加速度)一直大于 B 的合力(加速度) ,之后 A 的合力 B A (加速度)一直小于 B 的合力(加速度) .两物体运动的 v-t 图象如图所示, V1 t1 时刻,两物体加速度相等,斜率相同,速度差最大,t2 时刻两物体的速度相 t1 t t2 等, A 速度达到最大值, 两实线之间围成的面积有最大值即两物体的相对位移 最大,此时弹簧被拉到最长;除重力和弹簧弹力外其它力对系统正功,所以系统机械能增加,t1 时刻之后拉力依然做正 功,即加速度相等时,系统机械能并非最大值.故选:BCD 21. BD 解:A、如果没有摩擦力,则 O 点应该在 AB 中间,由于有摩擦力,物体从 A 到 B 过程中机械能损失,故无法到达没有闭合电路欧姆定律得:E=U+I(r+R)=U+(r+R),解得: =++ ;可见 是 R 的一次函数,k=,m=+ ,解得:E=,r= , v =2ah 由224. 解: (1) 滑块与木板间的正压力大小为 FN =qE=4mg,F=μ FN 对滑块 W0 -2mgh-Fh=1 2 •2m v 2(1  2 )mgv 2 以上几式解得 a= (2 ) 对长木板由牛顿第二定律得 F 一 mg=ma′摩擦力对木板做功为 W=Fx W0  mv 2根据功能关系木板增加的机械能等于摩擦力所做的功,即△E=W 由以上各式解得△E=2(4μ 一 1)μ m g t 滑块向上移动的加速度大小为,x=1 ,2 at , 2摩擦力情况下的 B 点, 也即 O 点靠近 B 点. 故 OA> 物块在 A 点时,弹簧的弹性势能小于 W-a 1 , 此过程物体克服摩擦力做功大于 μ mga, 根据能量守恒得, 2 22 2答: (1)1 μ mga.故 A 错误.B、由 A 分析得物块从开始运动到最终停在 B 点,路程 2 a 3 3 3a 大于 a+ = ,故整个过程物体克服阻力做功大于 μ mga,故物块在 B 点时,弹簧的弹性势能小于 W− 2 2 2 2 2μmga.故 B 正确.C、如果没有摩擦力,动能最大时,弹簧形变量为零,弹性势能为零,而水平面间有摩擦力,知动 能最大时,弹力与摩擦力平衡,则弹性势能不为零.故 C 错误.D、从 O 点开始到再次到达 O 点,物体路程大于 a, 故由动能定理得,物块的动能小于 W-μ mga,故 D 正确.故选:BD(1  2 )mgv 2 ; (2) 从滑块开始运动到与木板分离的过程中木板增加的机械能随时间变 W0  mv 22 2化的函数关系式为△E=2(4μ 一 1)μ m g t . 25. (1) U MN =2 2mv0 3mv0 (3 3  2 )m (2) (2) t= qB 2q 3qB

解: ( 1 )粒子在电场中做类平抛运动,粒子离开电场时的速度: v=2 1 2 1 2 3mv0 q U MN = mv - mv0 ,解得: U MN = ; 2 2 2qv0 = 2v0 ,在电场中,由动能定理得: cos 60 28.解析: (1)15min 时, 甲酸甲酯的转化率为 6.7%, 所以 15min 时, 甲酸甲酯的物质的量为 1-1.00mol× 6.7%=0.933mol; 20min 时,甲酸甲酯的转化率为 11.2%所以 20min 时,甲酸甲酯的物质的量为 1-1.00mol× 11.2%=0.888mol,所以 15 至 20min 甲 酸 甲 酯 的 减 少 量 为 0.933mol-0.888mol=0.045mol , 则 甲 酸 甲 酯 的 平 均 速 率=0.045mol/5min=0.009mol•min-1.(2)粒子在磁场中做匀速圆周运动,由牛顿第二定律得:qvB=2mv0 mv 2 ,解得,轨道半径:R= ; R qB故答案为:0.045mol;0.009mol•min-1; (2)从题给数据不难看出,平均速率的变化随转化率的增大先增大再减小,后保持不变.因为反应开始甲酸甲酯的浓 度大,所以反应速率较大,后随着反应进行甲酸甲酯的浓度减小,反应速率减小,当达到平衡时,反应速率几乎不变. 故答案为:①反应初期:虽然甲酸甲酯的量较大,但甲酸量很小,催化效果不明显,反应速率较慢.( 3 ) 粒 子 在 电 场 中 做 类 平 抛 运 动 , y=Rsin θ = v0 t1 , t1 =3m qB,粒子在磁场中转过的圆心角:α =90  θ  90=180  θ =180  60=120 ,粒子在磁场中的运动时间:t 2 =360T120 2 R 2 m ,则粒子   360 v 3qB②反应中期:甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大. ③反应后期:甲酸量增加到一定程度后,浓度对反应速率的影响成主导因素,特别是逆反应速率的增大,使总反应速率 逐渐减小,直至为零. ( 3 )由图象与表格可知,在 75min 时达到平衡,甲酸甲酯的转化率为 24% ,所以甲酸甲酯转化的物质的量为 1.00× 24%=0.24mol,结合方程式可计算得平衡时,甲酸甲酯物质的量=0.76mol,水的物质的量 1.75mol,甲酸的物质(3 3  2 )m 的运动时间:t= t1  t2  3qB26. 解析:(1)加药顺序一般是先加入固体药品,再加入液药品,最后再加热。

则依次顺序是 ACB。

考查实验的细节, 看学生是否真的做过实验,引导实验课要真正地上,而不是在黑板上画。

(2)①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量,而不能求出剩余盐酸的浓度。

②由 CHClVHCl=CNaOHVNaOH 可得出盐酸的浓度为 0.1100mol/L,这是简单的中和滴定计算。

③根据题意碳酸锰的 Ksp 比碳酸钙小,其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀,剩余的碳酸钙质量变小,多 消耗了碳酸钙,但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了(疑问)。

如果将题目改成“称量剩余的固体质量”,由于部分 碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀,称量剩余的固体质量会偏大,这样一来反应的固体减少,实验结果偏小! ④使 Zn 粒进入残余清液中让其发生反应。

这样残余清液就可以充分反应,如果反过来,残余清液不可能全部转移到左 边。

反应完毕时,相同时间内则气体体积减少,又排除了其它影响因素,只能从气体本身角度思考,联想到该反应是放 热的,就可能想到气体未冷却了。

实验题总体比较基础简单,可能最后一问比较出人意料,难以想到。

27. (1)5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O;反应生成的 Cl-对反应起催化作用; (2)H2O2 做还原剂时氧化产物为 O2,而盐酸则产生大量 Cl2; (3)①A; ②ClO2+e-= ClO2-;ClO3-+ ClO2-+2 H+= 2ClO2↑+ H2O;③ 0.8mol/L 解析: (1)根据题意,结合原子守恒、电子守恒及电荷守恒的知识可得该反应的两种方程式为 5ClO2-+4H+=4ClO2↑ +Cl-+2H2O。

在 pH 相同的盐酸的反应速率比硫酸中快,说明是溶液中的 Cl-可能会影响化学反应速率;一段时间后在硫 酸中的发生速率也加快,就是由于在 5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O 中随着反应的进行,溶液中 Cl-的浓度增大了。

这 就进一步证实了前面的推测的正确性。

(2) 用 H2O2 作还原剂制备的 ClO2 更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是 H2O2 做还原剂时氧化产物为 O2,而盐酸则产生大量 Cl2;O2 是大气的成分,而 Cl2 是大气污染物,会对环境造成危害。

(3) ①根据题图中物质所含元素的化合价的变化情况可以看出:A 电极所连接的电极发生还原反应,是电解池的阴极。

所以 A 为电源的负极,B 为电源的正极。

②写出阴极室发生反应依次为 ClO2+e-= ClO2-;ClO3-+ ClO2-+2H+= 2ClO2↑+ H2O。

③在整个闭合回路中电子转移数目相等。

阴极室每产生 4mol 的 ClO2 电子转移 4mol, 同时在阳极室发生反应: 4OH--4e-=2H2O+ O2↑。

产生 1mol 的 O2。

因此转移 4mold 电子,产生气体 5mol.现在产生气体的物质的量为 1mol, 所以转移电子 0.8mol.在阳极有 0.8mol 的 OH-离子放电。

因为溶液的体积为 1L。

所以此时阳极室与阴极室 c(H+)之差为 0.8mol/L。

2)的各种制取方法及反应原理的知识。

的量=0.25mol,甲醇的物质的量=0.76mol.所以 K=(0.76× 0.25)/(1.75× 0.76)=1/7. 故答案为1 ; 7(4)因为升高温度,反应速率增大,达到平衡所需时间减少,所以绘图时要注意 T2 达到平衡的时间要小于 T1,又该反 应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,甲酸甲酯的转化率增大,所以绘图时要注意 T2 达到平衡时的平台要 高于 T1. 故答案为:29. (1)捕食和竞争; (2)有利; 小鸟捕食了体内有虫卵的小蜂,减少了小蜂数量,减少了对害虫的侵害 (3)调节; 30. 答案为: (1)①染色体数目 DDdd ②5 6③5 1:8:18:8:1 (2)测交 矮茎 高茎:矮茎=5:1 解:(1)低温可诱导染色体数目加倍,矮茎为全隐占1 36

1 5 ,显性配子占 6 6 1 4 1 配子:显性纯合占 ,杂合占 ,隐纯占 6 6 6所以隐性配子占 DD 1 DD Dd Dd 配子 Dd 4 dd 1解得: Fmin 201 P0 S  0.02 P0 S 101001 4 1 所以为 1:8:18:8:1 12,13,14 DD,dd 23,24,34 Dd,Dd Dd,Dd 所以高(D) :矮(dd)=5:1 31.答案: (1)群落 生态系统成分,食物链,食物网 (2)117kg 呼吸作用消耗的能量 17 % 解析: (2)x+5=0.25+5.1+0.05+2.1=7x=2.5 即二到三营养级同化量 y+2=0.5+4+9+2.5  y=14 为一至二营养级同化量 总能量=3+14+70+23+5+2=117kg y=34.(1)B (1)解:A、波向右传播,图示时刻波最右端质点的振动方向沿 y 轴负方向,所以波源 A 开始振动时的运动方向沿 y 轴负 方向.故 A 正确. B、波向右传播过程中,质点 B 不向右迁移.故 B 错误. C、此后的 1 4 周期内 A 点的回复力向上,位移向下,则回复力对波源 A 一直做负功.故 C 正确. D、在一个周期时间内 A 的动量变化量为零,根据动量定理得,A 所受回复力的冲量为零.故 D(2) B 解析: n sin i sin 60 3 c   , v  ,设玻璃砖的厚度为 d,光通过玻璃砖的路程为 s1,撤去玻璃砖,光通过 sin r sin r 2sin r n d , s1PQ、MN 之间的区域距离为 s2,则由几何关系得:cos r=cos 60°=2.5  100 %=17 % 14s ns s s d ,所以 2 =2cos r, 又因为 t  1  2 , n  2  2cos r , s2 s1 c c s1点评:总能量包括有机物输入的,利用同化量算传递效率时,前一级包括有机物输入,后一级不包括 32.解析: (1)信息交流 (2)主动运输 (3)二:适宜的可见光同等强度的可见光和一定强度的紫外光 三:高度(生长状况和高度)两组植株中 3-亚甲基氧代吲哚含量 点评:实验题的原则:单一变量,对照 方法:1.确定实验目的 2.寻求题干中有效信息 3.完善实验过程 33(1) 【答案】bc 【解析】根据分子动理论的知识可知,混合均匀主要是由于水分子做无规则运动,使得碳粒无规则运动造成的布朗 运动;由于布朗运动的剧烈程度与颗粒大小和温度有关,所以使用碳粒更小的墨汁,布朗运动会更明显,则混合均 匀的过程进行得更迅速,故选 bc (2) 【答案】 (ⅰ)1.01P0; (ⅱ)0.02P0S 【解析】 (ⅰ)气体进行等容变化,开始时,压强 P0,温度 T0=300K;当温度上升到 303K 且尚未放气时,压强为 P1, 温度 T1=303K;根据n  2cos r  由 3 解得 n= 3 ,选项 B 正确,其余各项均错误. n  2sin r 35(1) 【答案】ac 【解析】因古木样品中 C 的比例正好是现代植物所制样品的二分之一,则可知经过的时间为一个半衰期,即该古 木的年代距今约为 5700 年,选项 a 正确; C 、 C 、 C 具有相同的质子数,由于质量数不同,故中子数不同, 选项 b 错误;根据核反应方程可知, C 衰变为 N 的过程中放出电子,即发出 β 射线,选项 c 正确;外界环境 不影响放射性元素的半衰期,选项 d 错误;故选 ac. (2) 【答案】14 14 12 13 14 1421 v0 16v0 3v  m 0 , 8 4P0 P T1 303  1 可得: P P0  P0  1.01P0 1  T0 T1 T0 300 P0 P2  , T1 T0【解析】根据动量守恒定律,AB 碰撞过程满足 mv A =m (ⅱ)当内部气体温度恢复到 300K 时,由等容变化方程可得:解得 v A =7v0 ; 8解得 P2 T0 P 300 P0  P0  0 T1 303 1.01从 A 开始运动到与 B 相碰的过程,根据动能定理: Wf =0.5mv02 -0.5mvA2 解得 Wf =当杯盖恰被顶起时有: PS 1  mg  P 0S 若将杯盖提起时所需的最小力满足: Fmin  P 2S  P 0 S  mg ,15 mv 2 128 0则对物体 B 从与 A 碰撞完毕到与 C 相碰损失的动能也为 Wf ,由动能定理可知: Wf =0.5mvB2  0.5mvB`2

解得 v B`=21 v 64 0应即可生成 1-丁醇,合成路线为:BC 碰撞是满足动量守恒,则 mvB`=2mv共 解得 v共 =O CH3CH2Br Mg 干醚 CH3CH2MgBr ① H2C ②H+ CH2 CH3CH2CH2CH2OH21 v0 16【答案】 (1)NaNO3 36 (2)防止 NaNO2 的析出;溶碱 (3)将 NaNO2 氧化为 NaNO2;c、d; (4)1.59 【解析】 (1)NO2 与碱液反应可生成 NaNO3。

(2)浓度过大时,NaNO2 可能会析出;NaNO2 有毒,不能直接排放,回收后可用于流程中的溶碱。

(3)NaNO2 在酸性条件下易被氧化,加入稀硝酸可提供酸性环境;母液Ⅱ的溶质主要是 NaNO3,所以回收利用时应 转入转化液,或转入结晶Ⅱ操作,故 c、d 正确。

6 4 4 (4) 1.38 吨 NaNO2 的物质的量为: 1.38×10 ÷69g/mol=2×10 mol, 则生成的 NaNO3 物质的量为: 1×10 mol, 故 Na2CO3 4 4 6 的理论用量=1/2×(2×10 +1×10 )mol×106g/mol=1.59×10 g=1.59 吨。

37 (1)CO(2 分) (2)NH3 分子间能形成氢键,而 HCl 分子间没有氢键(2 分) (3)N>C>Na(2 分) 8 2 3 (4)①3d 4s (2 分) ②sp.sp (2 分) ③丙(2 分)CHO39.(1)双亲(或花椰菜和黑芥)解离 漂洗 (2)叶绿体 40【答案】(1)RNA 逆转录酶 DNA (2)抗体 抗原抗体特异性结合 (3)T(或 T 淋巴) (4)监控和清除 【解析】(1)提取 HIV 中的 RNA,为了获得目的基因,以 RNA 作为模板,逆转录酶的作用下合成 DNA 获取该目的 基因。

(2)抗原注入机体后,会产生抗体,抗体会和抗原发生特异性结合。

HIV 和抗体能特异性结合,因此可以用于检 测受试者血清中的 HIV。

(3)HIV 主要感染和破坏了患者的部分免疫细胞(主要是 T 细胞、B 细胞),降低了患者免疫系统的防卫功能。

(4)人的免疫系统有监控和清除癌细胞的功能。

38【答案】 (1),碳碳双键、醛基。

O(2)加成(或还原)反应;CH3 C CH3, (3) —(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH —(CH2)2COO CH2CH= CH2+H2OO CH3CH2Br(4)Mg 干醚CH3CH2MgBr① H2C ②H+CH2 CH3CH2CH2CH2OHCHO【解析】 (1)根据题目所给信息,1,3-丁二烯与丙烯醛反应生成 ,根据结构简式可知该有机物含有碳 碳双键和醛基。

(2)A 中碳碳双键和醛基与 H2 发生加成反应;根据有机合成路线 E 为 CH2=CHCH2OH,E 的某同分异构体只有一种相 O 同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为:CH3 C CH3。

为: —(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH (3)D 和 E 反应生成 F 为酯化反应,化学方程式—(CH2)2COO CH2CH= CH2+H2O 与环氧乙烷在酸性条件下反(4)根据题目所给信息,溴乙烷与 Mg 在干醚条件下反应生成 CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr